Waterstoff
| |||||||||||||||||||||||||
Allgemeen | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Naam, Teken, Atomtall | Waterstoff, H, 1 | ||||||||||||||||||||||||
Cheemsch Serie | Nichmetall | ||||||||||||||||||||||||
Klöör | ahn Klöör | ||||||||||||||||||||||||
Atommass | 1,00794 u | ||||||||||||||||||||||||
Elektronenkonfiguratschoon | 1s1 | ||||||||||||||||||||||||
Elektronen je Schaal | 1 | ||||||||||||||||||||||||
Physikaalsche Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
Phaas | Gas | ||||||||||||||||||||||||
Dicht | 0,08988 g·cm−3 (bi 0 °C, 101,325 kPa) | ||||||||||||||||||||||||
Smöltpunkt | 14,01 K (−259 °C) | ||||||||||||||||||||||||
Kaakpunkt | 20,28 K (−253°C) | ||||||||||||||||||||||||
Tripelpunkt | 13,8033 K, 7,042 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Kritisch Punkt | 32,97 K, 1,293 MPa | ||||||||||||||||||||||||
Atomare Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
Kristallstruktur | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||
Ionisatschoonsenergien | 1.: 1312,0 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
Atomradius | 25 pm | ||||||||||||||||||||||||
Annere Egenschoppen | |||||||||||||||||||||||||
Isotopen (Utwahl) | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
De Waterstoff is dat lichteste Element in de Chemie un warrt mit dat Atomteken H (vun dat latiensch Hydrogenium – Watermaker) afkört. In dat Periodensystem steiht de Waterstoff ganz baven links an de eersten Steed. Waterstoff is dat Element, dat in dat Universum an fakensten vörkummt, man in de Eerdkrust is dorvun nix to finnen. Tomeist hett Waterstoff blots een Proton in’n Atomkarn. Denn warrt dat ok as Protium betekend. Man dat gifft ok noch annere Isotopen.
Ünner Normalbedingen, de normalerwies op de Eer herrschen doot, kummt Waterstoff nich atomar för, man blots as dimerisierte Form as H2-Molekülen, wat denn en Gas ahn röök un Klöör is. An sik tellt Waterstoff to de cheemsch Serie vun de Nichtmetallen. Üm Waterstoff to kondenseeren, mutt dat bannig koolt maakt warrn. Fasten Waterstoff hett denn aver doch mehr de Egenschoppen vun de Metallen.
- Ordnungstall: 1
- Masse: 1,00794
Kümmt elementar vör as Moleküle mit de Formel H2. Dat is dat lichteste Gas. Dorüm harrn se de Zeppelinen un Ballons dormit vull mookt. Egenschoppen vun den elementaren Waterstoff:
- Smöltpunkt: 14,01 K (bi Normaldruck)
- Kaakpunkt: 20,28 K (bi Normaldruck)
- Dicht: 0,0899 kg/m³
Waterstoff reageert mit Suerstoff to Water, wat dat Oxid vun den Waterstoff is:
Literatuur
ännernChemie
- Erwin Riedel: Anorganische Chemie. de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017439-1.
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Oplaag. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 259–296.
- Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente – das Periodensystem in Fakten, Zahlen und Daten. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
Technik
- Peter Kurzweil: Brennstoffzellentechnik. 1. Oplaag. Vieweg Verlag, Wiesbaden 2003, ISBN 3-528-03965-5.
- Udo Schelling: Brennstoffzellen. In: Richard Zahoransky (Ruutgever): Energietechnik. 5., überarb. u. erw. Oplaag. Vieweg+Teubner Verlag, Wiesbaden 2010, ISBN 978-3-8348-1207-0, S. 203ff.
- Helmut Eichlseder, Manfred Klell: Wasserstoff in der Fahrzeugtechnik. 1. Oplaag. Vieweg+Teubner Verlag, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8348-0478-5.
- Rex A. Ewing: Hydrogen – A Journey Into a World of Hydrogen Energy and Fuel Cells. Pixyjack Press, Masonville CO 2004, ISBN 0-9658098-6-2.
Annerwat
- Hoimar von Ditfurth: Im Anfang war der Wasserstoff. dtv, München 2002, ISBN 3-423-33015-5.
Weblinks
ännern- Ene Waterstoff- un Deuterium-Spektraalröhr Bedriev mit 1,8 kV, 18 mA un ene Frequenz vun 35 kHz.
H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||
Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||
Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
Alkalimetallen | Eerdalkalimetallen | Lanthanoiden | Actinoiden | Övergangssmetallen | Metallen | Halfmetallen | Nichmetallen | Halogenen | Edelgasen | Chemie unkünnig |